МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ „ЛЬВІВСЬКА ПОЛІТЕХНІКА”
КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ ТА КОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1
з курсу „Основи природознавства”
Львів - 2006
Мета роботи
Приготувати розчин заданої концентрації та встановити концентрацію розчиненої речовини.
Теоретична частина
Розчини – це гемогенні системи, які складаються з двох і більше компонентів та прдуктів їх взаємодії.
Концентрацією називають відношення кількості речовини або маси речовини, що міститься в розчині, до об’эму цього розчину.
Одиницею вимірювання кількості речовини в СІ є моль – кількість речовини, що містить стільки жструктурних елементів, скільки міститься атомів в 0,012 кг С .Структурними елементами можуть бути атоми, молекули, іони, електрони або інші частинки, в тому числі і уявні, наприклад, еквіваленти.
Молярна концентрація – відношення кількості речовини (в молях) , що міститься в розчині, до об’єму розчину.
С= — = —— , моль/м3 або моль/л (1)
де n – кількість молів розчиненої речовини, моль;
V – об’єм розчину м або л;
m – маса розчиненої речовини, кг;
М – молекулярна маса розчиненої речовини, кг/моль.
Масова концентрація – відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину.Одиниця вимірювання – кг/м3 .Масова концентрація виражена в г/мл називається титром розчину і позначається Т.
Крім концентрації, існують й інші способи вираження складу розчину.
Молярність – відношення кількості розчиненої речовини (в молях) до маси розчинника.
µ= — = —— , (2)
де n – кількість молів розчиненої речовини, моль;
mр-ка – маса розчинника, кг;
m – маса розчиненої речовини, кг;
М – молярна маса розчиненої речовини, кг/моль.
Одиниця вимірювання – моль/кг.
Мольна частка – відношення кількості молів розчиненої речовини до загальної кількості молів речовини в розчині:
Ni= —— , (3)
або
Ni= —— % 100, (4)
де n – кількість молів речовини, моль;
– загальна кількість молів речовини в розчині.
Мольна частка – відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:
(5)
або
(6)
де m – маса розчиненої речовини, кг;
mр-ну – маса розчину, кг.
Масова частка може бути виражена в частинах одиниці або у відсотках. Масова частка даного компоненту, виражена у % показує скільки грамів даного компоненту міститься в 100 г розчину.
Експериментальна частина
Дослід 1. Приготування розчину, що містить задану масову частку речовини
За завданням викладача приготувати розчин сахарози з певною масовою часткою. Необхідну кількість води виміряли мірним циліндром (вважаючи, що густина води при кімнатній температурі близька 1 г/см3), а необхідну кількість сахарози зважити на технічних терезах.
З допомогою рефрактометра встановити масову частку сахарози в отриманому розчині і порівняти її з заданою.
Обчислити моляльність розчину за формулою:
µ= ―――, моль/кг (7)
де m2 – маса сахарози, г;
m1 – маса води, г;
М2 – молекулярна маса сахарози – 342 г/моль.
Обчислити молярну концентрацію розчину за формулою:
С= –––––––– , м...
